산화질소(Nitric Oxide, NO)의 분자 구조

 

안녕하세요. 익산 새천년건강한약국에서 실습하는 원광대학교 약학과 실습생 최제일입니다.

 

산화질소 또는 일산화질소라고 불리는 Nitric Oxide(NO)의 분자 구조에 대해 알아보겠습니다.

산화질소는 상온에서 무색의 기체로 존재하는 물질입니다.

산화질소 분자는 총 11개의 전자로 이루어져 있는, 몇 안 되는 홀수 개의 전자 개수를 가진 물질입니다.

결합에 쓰이는 이중결합 전자와 짝 지어지지 않은 하나의 전자로 인해

산화질소의 실제 분자 길이는 이중결합과 삼중결합 길이의 중간 값이 됩니다.

이로 인해 맨 위 그림과 같이 실선 두 개로 이중결합과 점선 하나로 표현하기도 합니다.

---

NO가 NO-로

 

 

NO가 NO+로

 

분자를 이루고 있는 전자들은 대부분 짝수로 이루어져 있습니다.

결합에 관여하는 전자든 결합에 관여하지 않는 비공유전자든 짝수로 존재해야 안정합니다.

산화질소는 쌍을 이루지 못한 남아있는 자유 전자 하나로 인해 분자가 불안정합니다.

따라서 산화질소는 반응성이 커서 전자를 얻거나 잃는 경향이 강한데

전자는 전기적으로 (-)의 성질을 가지고 있으므로

산화질소가 외부 분자로부터 전자를 하나 얻게 되면 NO-가 되고,

산화질소가 자신의 자유 전자 하나를 잃게 되면 NO+가 됩니다.

 

---

산화질소가 이산화질소로

또한 산화질소(NO)는 산소가 있는 환경에서는 산소와 반응하여 이산화질소(NO2)가 되기 쉽습니다.

​

​

여기까지 산화질소의 구조에 대해 알아보았습니다.

감사합니다.